Difference between revisions of "AY Honors/Chemistry/Answer Key/es"

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The word acid is from the Latin word ''acidus'' which means sour. In the early days of chemistry, it was a common practice to taste or smell things and record the sensation. Many things that are acidic are sour. Lemon juice is sour because of the citric acid in it.
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La palabra ácido proviene de la palabra latina ''acidus'' que significa agrio. En los primeros días de la química, era una práctica común para saboreaer u oler las cosas y registrar la sensación. Muchas cosas que son ácidos son agrias. El jugo de limón es amargo debido al ácido cítrico que tiene.
  
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Because many substances can be toxic, this probably killed a number of chemists including the famous scientist, Humphry Davy, the man who came up with the theory that explained the nature of an acid.
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Debido a que muchas sustancias pueden ser tóxicas, esto probablemente mató a un número de químicom, incluyendo el científico famoso Humphry Davy, el hombre que tuvo la teoría que explica la naturaleza de un ácido.
  
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Davy's hypothesis was that acids were substances that contained replaceable hydrogen. This hydrogen could be replaced by metals and this reaction would leave behind a salt.
+
La hipótesis de Davy fue que los ácidos eran sustancias que contenían hidrógeno reemplazable. Este hidrógeno podría ser reemplazado por los metales y esta reacción dejaría sal.
  
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:2HCl + Zn → ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> <br>
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:2HCl + Zn → ZnCl<sub>2</sub> + H<sub>2</sub> <br />
 
:Fe +  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  → H<sub>2</sub>  +  FeSO<sub>4</sub>
 
:Fe +  H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  → H<sub>2</sub>  +  FeSO<sub>4</sub>
  
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A salt is a term for the solid form of an ionic compound, such as Sodium Chloride (Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>) or potassium hydroxide (K<sup>+</sup>(OH)<sup>-</sup>).
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Una sal es un término para la forma sólida de un compuesto iónico, tales como cloruro sódico (Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>) o hidróxido de potasio (K<sup>+</sup>(OH)<sup>-</sup>).
  
 
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A positively charged particle that is a part of the nucleus of an atom. Protons have a mass of <math>1.67 \times 10^{-27}</math> kg. One cubic centimeter of water contains <math>6.02 \times 10^{24}</math>protons that form the nucleus of the atoms of hydrogen and oxygen. Hydrogen has one proton at its center and oxygen has 8 protons.
+
Una partícula cargada positivamente que es una parte del núcleo de un átomo. Los protones tienen una masa de <math>1,67 \times 10 ^{-27}</math> kg. Un centímetro cúbico de agua contiene <math> 6,02 \times 10 ^{24}</math> protones que forman el núcleo de los átomos de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno tiene un protón en su centro y el oxígeno tiene 8 protones.
  
 
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A neutrally charged particle that is a part of the nucleus of an atom. Neutron's have a mass of <math>1.67 \times 10^{-27}</math> kg. When we look at water we find that it is made up of Hydrogen and Oxygen. Hydrogen has no neutrons, but each atom of oxygen has 8 neutrons.
+
Una partícula cargada neutralmente que es una parte del núcleo de un átomo. Los neutrones tienen una masa de <math> 1,67 \times 10 {- 27} </math> kg. Cuando se fija en el agua se encuentra con que se compone de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno no tiene neutrones pero cada átomo de oxígeno tiene 8 neutrones.
  
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Neutrons are held together by what is called the "Weak Force". Free [[W:Neutron_decay|neutrons decay]] with a half life of about 10.3 minutes into a proton, electron and an electron neutrino. In the nucleus of an atom, the neutrons can be quite stable because of another force known as the "Strong Force".
+
Los neutrones se mantienen unidos por lo que se llama la «fuerza débil». Los neutrones libres se descomponen con una vida media de alrededor de 10,3 minutos en un protón, electrón y un neutrino electrónico. En el núcleo de un átomo, los neutrones pueden ser bastante estables porque hay otra fuerza conocida como la «fuerza fuerte».
  
 
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A negatively charged particle with a mass of <math>9.11 \times 10^{-31}</math> kg. Electrons form a cloud about the positively charged nucleus of an atom.
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Una partícula con carga negativa con una masa de <math>9,11 \times 10^{-31}</math> kg. Los electrones forman una nube alrededor del núcleo cargado positivamente de un átomo.
  
 
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Distillation, which is heating the liquid to boiling and collecting the condensed vapors, is a useful technique to separate components based on different boiling points. Distillation separates two volatile liquids where the more volatile component is more pure. The farther apart the boiling temperatures, the more likely that the distillation will be successful. The lower the boiling point, the more volatile the compound is and therefore the faster it will vaporize. Success also depends on the interactions between particles, since two dissimilar liquids that are dissolved in each other are likely to form '''azeotropes'''. If this occurs, the liquid and gas phase will both have the same composition and therefore boiling will not cause further separation.
+
La destilación, que es calentar el líquido hasta la ebullición y la recogida de los vapores condensados, es una técnica útil para separar los componentes en base a diferentes puntos de ebullición. La destilación separa dos líquidos volátiles donde el componente más volátil es más puro. Cuanto más separados son las temperaturas de ebullición, lo más probable que la destilación será exitoso. Cuanto más bajo sea el punto de ebullición, lo más volátil será el compuesto y por lo tanto más rápido se vaporizará. El éxito también depende de las interacciones entre las partículas, ya que dos líquidos diferentes que se disuelven uno en el otro es probable que formen '''azeótropos'''. Si esto ocurre, las fases de líquido y gas tendrán la misma composición y por lo tanto la ebullición no causará una separación adicional.
  
 
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[[File:Fractional distillation lab apparatus.svg|thumb|350px|Fractional distillation aparatus]]
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[[File:Destilacion fraccionada 2.png|thumb|350 px|Destilación fraccionada]]
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Fractional distillation is a technique in which several distillations occur in the same column, mediated by some sort of porous medium. It allows the separation of substances with closer boiling points than simple distillation, and also makes the distillation of the same solutions more efficient. Fractional distillation yields better separation in comparison to simple distillation due to few factors. One is that the distillation column is usually packed with copper, stool wire or glass beads. This increases the surface area, which enables efficient and continuous vaporization and condensation by exchanging heat between the vapor and the condensate.
+
La destilación fraccionada es una técnica en la que varias destilaciones se producen en la misma columna, mediada por alguna clase de medio poroso. Permite la separación de sustancias con puntos de ebullición más iguales que la destilación simple, y también hace que la destilación de las mismas soluciones sean más eficientes. La destilación fraccionada obtiene una mejor separación con respecto a la destilación simple debido a algunos factores. Una es que la columna de destilación está generalmente llena de cobre, alambre o cuentas vidrio. Esto aumenta el área de la superficie, lo que permite la vaporización y condensación continua y eficiente mediante el intercambio del calor entre el vapor y lo condensado.
 
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Filtration is a technique in which a solid precipitate (or solid waste) is separated from a liquid. The mixture is placed on filter paper, which allows the liquid to pass through, leaving the solid behind. Typically the liquid is first brought to a temperature such that there is little solid dissolved in the liquid, so that separation is most effective. This filtration can be done using only gravity or suction can be used.
+
La filtración es una técnica en la cual un precipitado sólido (o residuos sólidos) se separa de un líquido. La mezcla se coloca sobre un papel de filtro, que permite que el líquido pase, dejando lo sólido atrapado. Típicamente, el líquido se pone a una temperatura de tal manera que hay poco sólido disuelto en el líquido, de modo que la separación es más eficaz. Esta filtración puede hacerse utilizando sólo la gravedad, o la succión se puede utilizar.
  
 
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<!-- 2. What gases extinguish life, and how? Explain the principle of one kind of chemical fire extinguisher. -->
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<!-- 2. Qué gases extinguen la vida y cómo lo hacen? Explicar el principio de uno de las clases de producto químico del extintor de incendios. -->
  
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In the extreme, almost any gas can kill a person. Even pure oxygen can kill because the body cannot deal effectively with pure oxygen. The gases can kill by:
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Al extremo, casi cualquier gas puede matar a una persona. Incluso el oxígeno puro puede matar porque el cuerpo no puede tratar eficazmente el oxígeno puro. Los gases pueden matar por medio de:
  
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:1) Suffocation- The gas displaces oxygen and the body now starved of oxygen dies. Some of the most dangerous suffocating gases are oxidation compounds such as <math>CO_2</math> or CO.
+
:1: Asfixia - El gas desplaza el oxígeno y el cuerpo muere con la falta de oxígeno. Algunos de los gases axfixiantes más peligrosos son compuestos de oxidación como <math>CO_2</math> o CO.
  
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:2) Poison- There are gases such as Cyanide gas HCN which are highly poisonous. Cyanide binds to the iron atoms in the enzyme known as cytochrome c oxidase and thus blocks the production of ATP. ATP is the universal energy currency of all living organisms.
+
:2: Veneno - Hay gases como el gas cianuro de hidrógeno HCN que son bastante venenosos. El cianuro se une a los átomos de hierro en la enzima conocida como la citocromo c oxidasa o complejo IV, y por lo tanto bloquea la producción del ATP. El ATP, o trifosfato de adenosina, es la moneda de energía universal de todos los organismos vivos.
  
−
:3) Explosion- Many gases are quite flammable and can explode quite destructively. Most of the light Hydrocarbons in mines can be set off with only a small spark.
+
:3: Explosión - Muchos de los gases son muy inflamables y pueden explotar bastante destructivamente. La mayor parte de los hidrocarburos ligeros en las minas se pueden explotar con sólo una pequeña chispa.
  
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Fire, like life, requires oxygen, so a common method used in fire extinguishers is to use a gas or liquid that will keep the oxygen from getting to the fuel.
+
El fuego, como la vida, requiere de oxígeno, por lo que un método común utilizado en los extintores de incendios es el uso de un gas o líquido que no dejará el oxígeno llegar al combustible.
  
 
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−
<!-- 3. Name two common sources of carbon monoxide. Why is it dangerous? -->
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<!-- 3. Nombrar dos fuentes comunes de monóxido de carbono. ¿Por qué es peligroso? -->
  
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Automobile exhaust before the catalytic converter contains large amounts of CO (Carbon Monoxide). If the exhaust system is damaged before this point, then there is a danger of breathing the suffocating gas. The catalytic converter converts most of the CO to <math>CO_2</math> (Carbon Dioxide). There may still be enough CO in automobile exhaust to be fatal, but since most is now <math>CO_2</math> which has an odor or at least sensation, there is less chance of accidental asphyxiation.( <math>CO_2</math> can be fatal as well, but is quite caustic, creating a burning sensation in the nose and lungs. If you have ever breathed the bubbles from a Soda Pop can, you have smelled <math>CO_2</math>.)
+
El escape de un automóvil, antes del convertidor catalítico, contiene grandes cantidades de CO (monóxido de carbono). Si el sistema de escape está dañado antes de este punto, existe el peligro de respirar el gas sofocante. El catalizador convierte la mayor parte del CO a <math>CO_2</math> (dióxido de carbono). Todavía puede haber suficiente CO en el escape de los automóviles para ser fatal, pero como la mayoría es ahora <math>CO_2</math>, que tiene un olor o al menos la sensación, hay menos posibilidades de asfixia accidental (el <math>CO_2</math> también puede ser fatal pero es muy cáustico, creando una sensación de ardor en la nariz y los pulmones. Si ha respirado las burbujas de una gaseosa, ha olido el <math>CO_2</math>).
  
−
Another common source of CO is natural gas or propane stoves, heaters, hot water heaters, or clothes dryers. If these appliances become damaged they can be quite dangerous. It is a good idea to have a CO detector near an old furnace or water heater to provide an early warning.
+
Otra fuente común de CO es de gas natural o estufas de propano, calentadores, calentadores de agua o secadoras de ropa. Si estos aparatos se dañan, pueden ser muy peligrosos. Es una buena idea tener un detector de CO cerca de un horno calentador viejo de agua para dar una alerta a tiempo.
  
−
Oxygen is carried to the cells from the lungs by red blood cells and CO<sub>2</sub> is carried back to the lungs to be breathed out. Red blood cells have a 3-D space that fits oxygen and CO<sub>2</sub> but allows them to be ejected when they reach their destination. CO can also fit the space but won't let go, so a red blood cell that has CO loaded is no longer available to do its job. If enough red blood cells are affected, the body cells cannot get the oxygen they need and waste CO<sub>2</sub> builds up, leading to death.
+
El oxígeno es transportado a las células de los pulmones por los glóbulos rojos y el CO<sub>2</sub> se lleva de nuevo a los pulmones para ser exhalado. Los glóbulos rojos tienen un espacio trideimensional que se le cabe al oxígeno y CO<sub>2</sub> pero permite que sean expulsados cuando llegan a su destino. El CO también puede caber en el espacio, pero no se va, entonces un glóbulo rojo cargado de CO ya no está disponible para hacer su trabajo. Si suficientes glóbulos rojos se ven afectados, las células del cuerpo no pueden obtener el oxígeno que necesitan y los residuos de CO<sub>2</sub> se acumula, llevando el organismo a la muerte.
  
 
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<!-- 4. What are the states of matter? -->
+
<!-- 4. ¿Cuáles son los estados de la materia? -->
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;[[W:Solids|Solid]]
+
;[[esw:Sólido|Sólido]]
−
:The atoms are in a fairly rigid structure that at the macroscopic level feels hard or solid. The atoms may be arranged in  a very rigid crystalline structure, but there is still vibration within the structure.
+
:Los átomos están en una estructura bastante rígida que a nivel macroscópico se sienteN duroS o sólidoS. Los átomos pueden ser organizados en una estructura cristalina muy rígida, pero todavía hay vibración dentro de la estructura.
−
;[[w:Liquid|Liquid]]
+
;[[esw:Líquido|Líquido]]
−
:The atoms are free to move around, but do not separate like a gas. Liquids can flow and in general do not feel solid or rigid. Liquids are not compressible. When helium is cooled close to absolute zero, it behaves oddly, turning into a superfluid. It is dangerous to handle because of its temperature.
+
:Los átomos son libres de moverse, pero no se separan como un gas. Los líquidos pueden fluir y generalmente no se sienten sólidos o rígidos. Los líquidos no son compresibles. Cuando el helio se enfría cerca del cero absoluto, se comporta extrañamente, convirtiéndose en un superfluido. Es peligroso de manejar debido a su temperatura.
−
;[[w:Gas|Gas]]
+
;[[esw:Gas|Gas]]
−
:The molecules of a gas are completely free to move around and at standard room temperature they move tens of meters before hitting another molecule. A gas is airy. You will not necessarily know that it is there unless you move through it and feel the wind.
+
:Las moléculas de un gas son completamente libres para moverse y a temperatura ambiente se mueven decenas de metros antes de llegar a otra molécula. Un gas es ventilado. No sabrá necesariamente que está allí a menos que se mueva a través del gas y sienta el viento.
−
;[[w:Plasma|Plasma]]
+
;[[esw:Plasma_(estado_de_la_materia)|Plasma]]
−
:The molecules of a plasma are ionized, which causes them to repel each other, so a plasma can appear to flow almost like a liquid, and it glows as some of the molecules change ionization states.
+
:Las moléculas de un plasma se ionizan, lo que hace que se repelen entre sí, entonces un plasma puede aparecer a fluir casi como un líquido y brilla mientras algunas de las moléculas cambian de estado de ionización.
  
−
The states of matter are largely defined based on the level of interaction between the molecules and atoms that form the matter. This interaction is temperature (and pressure) dependent, and there are well defined freezing (liquid to solid) points, melting(solid to liquid) points, boiling (liquid to gas) points, condensation( gas to liquid) points, for each element or molecule at a particular air pressure(i.e. normal sea level pressure).  
+
Los estados de la materia se definen en gran medida basado en el nivel de interacción entre las moléculas y los átomos que forman la materia. Esta interacción es dependiente de la temperatura (y la presión) y hay puntos bien definidos de congelación (líquido a sólido), puntos de fusión (sólido a líquido), puntos de ebullición (líquido a gas) y puntos de condensación (gas a líquido) para cada elemento o molécula a una presión de aire particular (es decir, la presión normal del nivel del mar).  
  
  
−
''This is why water boils at a lower temperature on a mountain which has less air pressure than at sea level. This can effect the efficiency of sterilizing water by boiling and a longer time is needed.''
+
''Esto es por qué el agua hierve a una temperatura más baja en una montaña que tiene menos presión de aire que a nivel del mar. Esto puede afectar la eficiencia de la esterilización de agua hirviendo y se necesita un tiempo más largo.''
  
  
−
''CO<sub>2</sub> is a unusual gas as in its solid form it doesn't melt but goes straight to a gas (sublimate). This is why frozen CO<sub>2</sub> is known as Dry Ice as it does not go through a liquid form so is not 'wet'.''
+
''El CO<sub>2</sub> es un gas raro porque en su forma sólida que no se derrite sino que va directamente a un gas (sublimar). Esta es la razón porque el CO<sub>2</sub> congelado se conoce como hielo seco, ya que no pasa por una forma líquida y no está «húmedo».''
  
 
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−
<!-- 5. Do five of the following, and explain the chemical action that takes place: -->
+
<!-- 5. Hacer cinco de las siguientes actividades y explicar la acción química que se lleva a cabo: -->
−
'''
 
−
To Do: Explain the chemical action that takes place for each task.'''
 
  
 
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;Materials:
+
;Materiales:
−
*Sugar Cubes
+
* Cubos de azúcar
−
*Ash from fireplace or campfire
+
* Ceniza de una chimenea o fogata
−
*Matches or lighter
+
* Fósforos o encendedor
−
*Aluminum foil
+
* Aluminio
−
*Piece of wood or trivet to act as insulator
+
* Pedazo de madera o trébede para actuar como insulador
−
;Method
+
;Método
−
*Lay a piece of aluminum over the trivet or a piece of wood.
+
* Ponga un pedazo de aluminio sobre el trébede o un pedazo de madera.
−
*Place the sugar cube near the center of the foil.
+
* Ponga el cubo de azúcar cerca del centro del aluminio.
−
*Take another sugar cube and coat it with ash.
+
* Tome otro cubo de azúcar y cúbralo con ceniza.
−
*Place the ash-coated sugar cube next to the first sugar cube, but do not let them touch.
+
* Ponga el cubo de azúcar  al lado del primer cubo, pero no deje que toquen.
−
*Try to light each sugar cube. It should be easier to light the ash-coated sugar cube.
+
* Trate de encender cada cubo de azúcar. Debe ser más fácil encender el cubo de azúcar que tiene ceniza.
  
 
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−
;Materials
+
;Materiales
−
*Ice
+
* Hielo
−
*Salt
+
* Sal
−
*Water
+
* Agua
−
*Glass
+
* Vaso de vidrio
−
*String 10 cm long
+
* Cordón de 10 cm de largo
−
;Method
+
;Método
−
*Put the ice cube in the glass
+
* Ponga el cubo de hielo en el vaso
−
*Tie a loop on the string and place it on the cube
+
* Amarre una vuelta en el cordón y póngalo sobre el cubo
−
*Put a pinch of salt on the loop and cube
+
* Ponga un poquito de sal en la vuelta y el cubo
−
*Wait a while then pull up the string
+
* Espere un rato y suba el cordón
  
 
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Line 252: Line 237:
 
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−
;Materials:
+
;Materiales:
−
* 30 ml soap powder (example: Ivory Snow)
+
* 20 ml de jabón en polvo(ejemplo: Roma)
−
* 60 ml hot water
+
* 60 ml de agua caliente
−
* 15 ml turpentine
+
* 15 ml de trementina
−
* Small bowl
+
* Cuenco pequeño
−
* Measuring cup
+
* Pincel
−
* Paint brush
+
* Periódico o revista vieja
−
* Newspaper or old magazine
 
  
−
;Method:
+
;Método:
  
−
* Dissolve soap powder in hot water and then add turpentine.
+
* Disuelva el polvo de jabón en agua caliente y luego añade la trementina.
−
* To use, dip a brush into the ink and brush over the picture to be transferred, wait about ten seconds then place a piece of paper over the picture and rub the back of it with a spoon. The picture will be transferred to the paper.  
+
* Para utilizar, moje un pincel en la tinta y pinte sobre la imagen para ser transferida, espere unos diez segundos y luego coloque una hoja de papel sobre la imagen y frote la parte posterior con una cuchara. La imagen se transferirá al papel.  
  
−
The ink will solidify in its container after a little while. To reverse this simply set the bottle in a pan of warm water until melted and then shake.
+
La tinta se solidificará en el contenedor después de un rato. Para revertir esto, simplemente ponga la botella en un recipiente con agua tibia hasta que se derrita y luego agite.
  
 
<noinclude></noinclude>
 
<noinclude></noinclude>
Line 274: Line 258:
 
[[Image:Kaarsvlam-kl.jpg|thumb|left|200px]]
 
[[Image:Kaarsvlam-kl.jpg|thumb|left|200px]]
  
−
;1) Blue zone : The blue area is the base of the flame. In this area, '''[[W:Pyrolysis|pyrolysis]]''' takes place (where the candle wax ''changes state'' into the combustible gas). Also, part of ''combustion'' takes place here. The temperature in this area is about 1200-1400ºC.
+
;1 - Zona azul: El área azul es la base de la llama. En esta área, la '''[[esw:Pirólisis|pirólisis]]''' toma lugar (donde la cera de la vela ''cambia de estado'' en un gas combustible). Además, parte de la ''combustión'' toma lugar aquí. La temperatura en esta superficie es aproximadamente 1200-1400º C.
  
−
;2) Dark zone : The dark area in the middle of the flame just above the tip. This dark core of the flame is around 800-1000ºC. Within these bluer regions, hydrogen is being separated from the fuel and burned to form water vapor.  
+
;2 - Zona oscura: El área oscura en el medio de la llama justo por encima de la punta. Este núcleo oscuro de la llama es aproximadamente 800-1000º C. Dentro de estas regiones más azules, el hidrógeno está siendo separada del combustible y quemada para formar vapor de agua.  
  
−
;3) Luminous zone : The yellow luminous area is above the dark area. This brighter, yellower part of the flame is the remaining carbon being oxidized to form carbon dioxide. The incandescent soot particles causes the orange and yellow glow. This area is approximately 1200ºC.
+
;3 - Zona luminosa: La zona luminosa amarilla está por encima de la zona oscura. Esta parte de la llama más brillante y más amarilla es el carbono restante que se oxida para formar dióxido de carbono. Las partículas incandescentes de hollín hace el brillo de color naranja y amarillo. Esta área es de aproximadamente 1200º C.
  
−
;4) Flame Mantle : this is on the outer rim of the flame, and is colorless, or a very faint blue, and is the hottest part of the candle flame. About 1400ºC.
+
;4 - Manto de la llama: esto está en el borde exterior de la llama y es incoloro o una muy tenue azul, y es la parte más caliente de la llama en una vela. Es aproximadamente 1400º C.
  
 
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<noinclude></noinclude>
Line 287: Line 271:
 
<noinclude></noinclude>
 
<noinclude></noinclude>
  
−
;Materials:
+
;Materiales:
−
* Sugar cube
+
* Cubo de azúcar
−
* Dish soap
+
* Detergente de lavar trastes
−
* 2 Small bowls
+
* 2 cuencos pequeños
−
* 12 Toothpicks (or wooden match sticks)
+
* 12 palillos (o fósforos de madera)
−
* Water
+
* Agua
  
−
;Method:
+
;Método:
−
*Fill both bowls water.
+
* Llene los cuencos con agua.
−
*Drop half the toothpicks into each bowl
+
* Ponga la mitad de los palillos en cada cuenco.
−
*Place the sugar cube in one bowl. The toothpicks should be drawn to it.
+
* Ponga el cubo de azúcar en un cuenco. Los palillos se acercarán al cubo.
−
*Place one drop of dish detergent in the other bowl. The toothpicks should be repelled from it.
+
* Ponga una gota de detergente en el otro cuenco. Los palillos se alejarán de la gota.
  
−
Sugar absorbs water, and as it does, it creates a small current that draws the toothpicks toward it. The Soap, on the other hand, breaks the surface tension of the water and immediately spreads out over the surface. As it moves across the surface, it too creates a current, carrying the toothpicks along as it goes.
+
El azúcar absorbe el agua y cuando lo hace se crea una pequeña corriente que atrae a los palillos. El detergente, por otro lado, rompe la tensión superficial del agua e inmediatamente se extiende sobre la superficie. Mientras que se mueve por la superficie, también crea una corriente que lleva los palillos con ella.
  
 
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−
;Materials
+
;Materiales:
−
* Fresh (uncooked) egg
+
* Huevo (no codido)
−
* {{units|1 liter|4 cups}} Water
+
* Un litro de agua
−
* {{units|120 ml|½ cup}} Salt
+
* 120 ml de sal
−
* 2 Bowls
+
* 2 cuencos
  
−
;Methods
+
;Métodos:
−
*Add the salt and {{units|a half liter|2 cups}} of water to a bowl and stir until the salt dissolves.
+
* Agregue la sal y medio litro de agua a un cuenco y mezcle hasta que se desuelve la sal.
−
*Add the other {{units|half liter|2 cups}} of water to the other bowl - do not add any salt.
+
* Agregue el otro medio litro de agua en el otro cuenco pero no le ponga la sal todavía.
−
*Place the egg in the salted water. It should float
+
* Ponga el huevo en el agua con sal. Debe flotar.
−
*Move the egg to the unsalted water. It should sink.
+
* Mueva el huevo al agua sin sal. Debe hundirse.
  
−
Salt water is more dense than fresh water, meaning that a volume of salt water will weigh more than an equal volume of fresh water. The density of an egg is between the density of salt water and fresh water. An item will float if it is less dense than the liquid in which it is placed. Since the egg is more dense than fresh water, it sinks.  But because the egg is less dense than the salt water, it floats. NOTE: If nothing happens, then get two eggs and place one in the fresh water and the other in the salt water. The fresh water egg should expand and the salt water egg should shrink due to osmosis.
+
El agua salada es más densa que el agua dulce, que significa que un volumen de agua salada pesa más que un volumen igual de agua dulce. La densidad de un huevo está entre la densidad del agua salada y agua dulce. Un elemento flotará si es menos denso que el líquido en el que se coloca. El huevo es más densa que el agua dulce y por eso se hunde. Pero, debido a que el huevo es menos denso que el agua salada, flota. NOTA: Si no pasa nada, obtenga dos huevos y coloque uno en el agua dulce y el otro en el agua salada. El huevo de agua dulce debe expandirse y el huevo de agua salada debe contraerse debido a la ósmosis.
  
 
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;Materials
+
;Materiales
−
*Steel wool (plain, without soap)
+
* Lana de acero
−
*Pencil
+
* Lápiz
−
*Rubber band
+
* Gomita (bandita elástica)
−
*Drinking glass (clear glass)
+
* Vaso de vidrio
−
*Bowl
+
* Cuenco
−
*Water
+
* Agua
  
−
;Method
+
;Método
−
Use the rubber band to attach the steel wool to the eraser end of the pencil. The pencil should be short enough that it can fit inside the glass without sticking out the top. Fill the glass halfway with water, and place the pencil in the glass with the wad of steel wool at the bottom. Place a bowl upside-down over the top of the glass, and carefully turn the glass and the bowl over so that the glass is upside-down and the bowl is right-side-up. Add some water to the bowl and mark the water level on the side of the glass. Place the apparatus some place where it will not be disturbed. After a few days, check the steel wool - it should be rusty.
+
Utilice la gomita para sujetar la lana de acero al borrador del lápiz. El lápiz debe ser lo suficientemente corto para que puede caber dentro del vaso sin que sobresalga de la parte superior. Llenar hasta la mitad el vaso con agua y coloque el lápiz en el vaso con el montón de lana de acero en la parte inferior. Coloque un cuenco boca abajo sobre la parte superior del vaso y gire con cuidado el vaso y el cuenco de manera que el vaso está boca abajo y el cuenco está boca arriba. Añade un poco de agua al cuenco y marque el nivel de agua en el lado del vaso. Coloque el aparato en algún lugar donde no se verá interrumpido. Después de unos días, revise la lana de acero - debe estar oxidada.
  
−
As the steel wool rusts, it uses up oxygen trapped in the glass. This reduces the volume of air inside the glass, and the atmospheric pressure outside the glass will compensate by pushing down on the water inside the bowl. This will in turn push the water in the glass higher. Verify by comparing the current water level to the level marked at the beginning of the experiment.
+
Mientras la lana de acero se oxida, utiliza el oxígeno atrapado en el vaso. Esto reduce el volumen de aire adentro del vaso y la presión atmosférica fuera del vaso compensará por medio de empujar hacia abajo contra el agua dentro del cuenco. Esto entonces impulsará el agua dentro del vaso más alto. Compare el nivel actual del agua al nivel marcado en el comienzo del experimento.
  
 
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−
* '''Salt''' : Common table salt is ''Sodium Chloride'' [http://jchemed.chem.wisc.edu/jcesoft/cca/cca2/STHTM/FLAME/9.HTM Orange-Yellow]
+
* '''Sal''': La sal común de mesa es ''Cloruro de sodio'' y es un amarillo anaranjado
−
* '''Copper Sulfate''' : Blue-Green
+
* '''Sulfato de cobre''': Verde azul
 
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−
Image:Flametest--Cu.swn.jpg|Copper Sulfate
+
Image:Flametest--Cu.swn.jpg|Sulfato de cobre
−
Image:Flametest-Co-Cu.swn.jpg|Copper Sulfate (through Cobalt glass)
+
Image:Flametest-Co-Cu.swn.jpg|Sulfato de cobre (por medio de vidrio de cobre)
−
Image:Flametest--Na.swn.jpg|Sodium Chloride
+
Image:Flametest--Na.swn.jpg|Cloruro de sodio
 
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</gallery>
−
* '''Boric Acid''' : [http://jchemed.chem.wisc.edu/jcesoft/cca/cca2/STHTM/FLAME/1.HTM Bright Green]
+
* Ácido bórico: Verde brillante
  
  
−
'''More Colors/Flames''' (because they are colorful)
+
'''Más colores/llamas''' (porque son muy coloridos)
 
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−
Image:Flametest--.swn.jpg|Gas Flame
+
Image:Flametest--.swn.jpg|Llama de gas
−
Image:FlammenfärbungSb.png|Antimony, Sb
+
Image:FlammenfärbungSb.png|Antimonio, Sb
−
Image:FlammenfärbungAs.jpg|Arsenic, As
+
Image:FlammenfärbungAs.jpg|Arsénico, As
−
Image:FlammenfärbungB.png|Boron, B
+
Image:FlammenfärbungB.png|Boro, B
−
Image:FlammenfärbungCa.png|Calcium, Ca
+
Image:FlammenfärbungCa.png|Calcio, Ca
−
Image:Flametest--Cu.swn.jpg|Copper, Cu
+
Image:Flametest--Cu.swn.jpg|Cobre, Cu
−
Image:FlammenfärbungPb.png|Lead, Pb
+
Image:FlammenfärbungPb.png|Plomo, Pb
−
Image:FlammenfärbungLi.png|Lithium, Li
+
Image:FlammenfärbungLi.png|Litio, Li
−
Image:FlammenfärbungK.png|Potassium, K
+
Image:FlammenfärbungK.png|Potasio, K
−
Image:Flametest--Na.swn.jpg|Sodium, Na
+
Image:Flametest--Na.swn.jpg|Sodio, Na
−
Image:FlammenfärbungSr.png|Strontium, Sr
+
Image:FlammenfärbungSr.png|Estroncio, Sr
 
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;Materials
+
;Materiales
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*Water
+
* Agua
−
*Vinegar, Lemon juice, sugar, onion
+
* Vinagre, jugo de limón, azúcar, cebolla
−
*Small cups
+
* Vasos pequeños
−
*Candle or stove flame
+
* Vela o llama de estufa
−
*Tooth picks
+
* Papel
−
*Paper
 
  
−
;Methods
+
;Métodos
−
You can mix vinegar, lemon juice, sugar or onion juice with water to create an invisible ink. To make the ink visible, carefully hold it over a heat source.  The "ink" will turn colors and become visible. Try mixing a small amount of ink using each type of ingredients to see which works better.
+
Puede mezclar el vinagre, jugo de limón, azúcar o jugo de cebolla con agua para crear una tinta invisible. Para hacer visible la tinta, manténgala con cuidado sobre una fuente de calor. La «tinta» se mostrará y llegará a ser visible. Trate de mezclar una pequeña cantidad de tinta que utiliza cada clase de ingrediente para ver cuál funciona mejor.
  
 
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;Materials
+
;Materiales
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*Test tube/tongs
+
* Tubos de ensayo/pinzas
−
*washing soda (baking soda does pretty much exactly the same thing, but the requirements say washing soda)
+
* Soda de lavado/sosa/detergente
−
*Candle or stove flame
+
* Vela o llama de estufa
  
−
;Methods
+
;Métodos
−
Put a small amount of the washing soda into the test tube. Hold the test tube with the tongs over a flame. You will see a tornado-like effect inside the test tube as the water makes its "escape". Very fun for everyone to watch!
+
Ponga una pequeña cantidad de la sosa en el tubo de ensayo. Sostenga el tubo de ensayo con las pinzas sobre la llama. Verá un efecto como tornado en el interior del tubo de ensayo ya que el agua hace su «escape». ¡Es muy divertido para que todos vean!
  
 
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==Historical Notes==
+
==Nota histórica==
  
−
This Honor was previously classed as a Nature Honor with a white background.
+
Esta especialidad fue clasificada previamente como una especialidad de Naturaleza con un fondo blanco.
  
−
==References==
+
==Referencias==
−
[[Category:Adventist Youth Honors Answer Book|{{SUBPAGENAME}}]]
 
 
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Latest revision as of 00:25, 26 July 2022

Other languages:
English • ‎español • ‎français
Química

Nivel de destreza

2

Año

1937

Version

25.11.2024

Autoridad de aprobación

Asociación General

Chemistry AY Honor.png
Química
Salud y ciencia
Nivel de destreza
123
Autoridad de aprobación
Asociación General
Año de introducción
1937
Vea también
Maestría de Salud y ciencia
Maestría en Ciencia y tecnología


1

Definir los siguientes términos:


1a

Elementos


Una clase de sustancias que no se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos.


1b

Compuestos


Una sustancia uniforme compuesta de dos o más elementos.


1c

Símbolos químicos


Cada elemento está representado mediante una abreviatura de uno o dos caracteres que representan el nombre del elemento. La primera letra está siempre en mayúscula y la segunda, si existe, está siempre en minúscula.

H representa hidrógeno
He representa el helio
Li representa litio
C representa carbono

Algunos de los símbolos no representan el nombre moderno, sino un nombre original.

Ag representa argentum (latín) o la plata
Au representa aurum (latín) o el oro
W representa wolframio (alemán) o tungsteno

Hay 94 elementos que se encuentran de forma natural en la tierra, y hay otros 17 que se han creado en los aceleradores atómicos que tienen vidas medias muy cortas. Otros 7 elementos han sido reportados pero todavía están en la etapa de confirmar/nombrar. Todos estos elementos están organizados usando una «tabla periódica de los elementos» que fue creado por Dmitri Mendeléyev.


1d

Soluciones


Una mezcla de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente. Si disuelve el azúcar, la sal u otra sustancia en el agua, está haciendo una solución.


1e

Átomos


Los átomos son los bloques básicos de la materia. Los átomos varían en tamaño desde 5Å a 24Å (Å es el símbolo de una unidad de medida conocida como un angstrom. Un pelo rubio es de entre 170.000 y 500.000Å de diámetro y un pelo negro está entre 560.000 y 1.810.000Å de diámetro).

Los átomos son mayormente espacio vacío, pero debido a que los electrones se mueven tan rápidamente, la materia que se toca puede sentirse muy sólido. El hidrógeno es el átomo más simple; está hecho de un protón y un electrón. Un modelo clásico de un átomo es pensar en el electrón orbitando el protón central. Si se crea un modelo de este átomo con el protón del tamaño de una bola de baloncesto, entonces el electrón sería del tamaño de un grano de sal y orbitaría a una distancia de 12 kilómetros.

No se puede ver directamente a los átomos con un microscopio regular. La luz tiene una longitud de onda de entre 4.000Å y 7.000Å que es aproximadamente 1.000 veces el diámetro de un átomo. Debido a que la longitud de onda de la luz es tan largo, casi no tiene interacción con el átomo. El centro de un átomo puede ser «visto» y las posiciones de la nube de electrones alrededor de un átomo se puede determinar mediante el uso de una placa de rayos X, un haz (de neutrones o de electrones; que tienen longitudes de onda mucho más pequeñas que la luz) en técnicas tales como cristalografía de rayos X, difracción de neutrones o cristalografía de electrones. O un microscopio de efecto túnel se puede usar.


1f

Moléculas


Dos o más átomos que se han unido entre sí.


1g

Tabla periódica


La tabla periódica de los elementos químicos es un método tabular de mostrar los elementos químicos. La tabla muestra tendencias («periódicas») que se repiten en las propiedades de los elementos.

Periodic table large-es



1h

Combustión


Usualmente se usa la palabra de combustión para describir el proceso químico de un combustible que combina rápidamente con un oxidante (generalmente oxígeno), es decir, quema. Este proceso usualmente se asocia con las llamas, la luz, el calor y el humo.


1i

Ácidos


La palabra ácido proviene de la palabra latina acidus que significa agrio. En los primeros días de la química, era una práctica común para saboreaer u oler las cosas y registrar la sensación. Muchas cosas que son ácidos son agrias. El jugo de limón es amargo debido al ácido cítrico que tiene.

Debido a que muchas sustancias pueden ser tóxicas, esto probablemente mató a un número de químicom, incluyendo el científico famoso Humphry Davy, el hombre que tuvo la teoría que explica la naturaleza de un ácido.

La hipótesis de Davy fue que los ácidos eran sustancias que contenían hidrógeno reemplazable. Este hidrógeno podría ser reemplazado por los metales y esta reacción dejaría sal.

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4


1j

Sales


Una sal es un término para la forma sólida de un compuesto iónico, tales como cloruro sódico (Na+Cl-) o hidróxido de potasio (K+(OH)-).


1k

Protón


Una partícula cargada positivamente que es una parte del núcleo de un átomo. Los protones tienen una masa de [math]\displaystyle{ 1,67 \times 10 ^{-27} }[/math] kg. Un centímetro cúbico de agua contiene [math]\displaystyle{ 6,02 \times 10 ^{24} }[/math] protones que forman el núcleo de los átomos de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno tiene un protón en su centro y el oxígeno tiene 8 protones.


1l

Neutrón


Una partícula cargada neutralmente que es una parte del núcleo de un átomo. Los neutrones tienen una masa de [math]\displaystyle{ 1,67 \times 10 {- 27} }[/math] kg. Cuando se fija en el agua se encuentra con que se compone de hidrógeno y oxígeno. El hidrógeno no tiene neutrones pero cada átomo de oxígeno tiene 8 neutrones.

Los neutrones se mantienen unidos por lo que se llama la «fuerza débil». Los neutrones libres se descomponen con una vida media de alrededor de 10,3 minutos en un protón, electrón y un neutrino electrónico. En el núcleo de un átomo, los neutrones pueden ser bastante estables porque hay otra fuerza conocida como la «fuerza fuerte».


1m

Electrón


Una partícula con carga negativa con una masa de [math]\displaystyle{ 9,11 \times 10^{-31} }[/math] kg. Los electrones forman una nube alrededor del núcleo cargado positivamente de un átomo.


1n

Destilación


La destilación, que es calentar el líquido hasta la ebullición y la recogida de los vapores condensados, es una técnica útil para separar los componentes en base a diferentes puntos de ebullición. La destilación separa dos líquidos volátiles donde el componente más volátil es más puro. Cuanto más separados son las temperaturas de ebullición, lo más probable que la destilación será exitoso. Cuanto más bajo sea el punto de ebullición, lo más volátil será el compuesto y por lo tanto más rápido se vaporizará. El éxito también depende de las interacciones entre las partículas, ya que dos líquidos diferentes que se disuelven uno en el otro es probable que formen azeótropos. Si esto ocurre, las fases de líquido y gas tendrán la misma composición y por lo tanto la ebullición no causará una separación adicional.


1o

Destilación fraccional


Destilación fraccionada

La destilación fraccionada es una técnica en la que varias destilaciones se producen en la misma columna, mediada por alguna clase de medio poroso. Permite la separación de sustancias con puntos de ebullición más iguales que la destilación simple, y también hace que la destilación de las mismas soluciones sean más eficientes. La destilación fraccionada obtiene una mejor separación con respecto a la destilación simple debido a algunos factores. Una es que la columna de destilación está generalmente llena de cobre, alambre o cuentas vidrio. Esto aumenta el área de la superficie, lo que permite la vaporización y condensación continua y eficiente mediante el intercambio del calor entre el vapor y lo condensado.


1p

Filtración


La filtración es una técnica en la cual un precipitado sólido (o residuos sólidos) se separa de un líquido. La mezcla se coloca sobre un papel de filtro, que permite que el líquido pase, dejando lo sólido atrapado. Típicamente, el líquido se pone a una temperatura de tal manera que hay poco sólido disuelto en el líquido, de modo que la separación es más eficaz. Esta filtración puede hacerse utilizando sólo la gravedad, o la succión se puede utilizar.



2

¿Qué gases extinguen la vida y cómo lo hacen? Explicar el principio de uno de las clases de producto químico del extintor de incendios.


Al extremo, casi cualquier gas puede matar a una persona. Incluso el oxígeno puro puede matar porque el cuerpo no puede tratar eficazmente el oxígeno puro. Los gases pueden matar por medio de:

1: Asfixia - El gas desplaza el oxígeno y el cuerpo muere con la falta de oxígeno. Algunos de los gases axfixiantes más peligrosos son compuestos de oxidación como [math]\displaystyle{ CO_2 }[/math] o CO.
2: Veneno - Hay gases como el gas cianuro de hidrógeno HCN que son bastante venenosos. El cianuro se une a los átomos de hierro en la enzima conocida como la citocromo c oxidasa o complejo IV, y por lo tanto bloquea la producción del ATP. El ATP, o trifosfato de adenosina, es la moneda de energía universal de todos los organismos vivos.
3: Explosión - Muchos de los gases son muy inflamables y pueden explotar bastante destructivamente. La mayor parte de los hidrocarburos ligeros en las minas se pueden explotar con sólo una pequeña chispa.

El fuego, como la vida, requiere de oxígeno, por lo que un método común utilizado en los extintores de incendios es el uso de un gas o líquido que no dejará el oxígeno llegar al combustible.


3

Nombrar dos fuentes comunes de monóxido de carbono. ¿Por qué es peligroso?


El escape de un automóvil, antes del convertidor catalítico, contiene grandes cantidades de CO (monóxido de carbono). Si el sistema de escape está dañado antes de este punto, existe el peligro de respirar el gas sofocante. El catalizador convierte la mayor parte del CO a [math]\displaystyle{ CO_2 }[/math] (dióxido de carbono). Todavía puede haber suficiente CO en el escape de los automóviles para ser fatal, pero como la mayoría es ahora [math]\displaystyle{ CO_2 }[/math], que tiene un olor o al menos la sensación, hay menos posibilidades de asfixia accidental (el [math]\displaystyle{ CO_2 }[/math] también puede ser fatal pero es muy cáustico, creando una sensación de ardor en la nariz y los pulmones. Si ha respirado las burbujas de una gaseosa, ha olido el [math]\displaystyle{ CO_2 }[/math]).

Otra fuente común de CO es de gas natural o estufas de propano, calentadores, calentadores de agua o secadoras de ropa. Si estos aparatos se dañan, pueden ser muy peligrosos. Es una buena idea tener un detector de CO cerca de un horno calentador viejo de agua para dar una alerta a tiempo.

El oxígeno es transportado a las células de los pulmones por los glóbulos rojos y el CO2 se lleva de nuevo a los pulmones para ser exhalado. Los glóbulos rojos tienen un espacio trideimensional que se le cabe al oxígeno y CO2 pero permite que sean expulsados cuando llegan a su destino. El CO también puede caber en el espacio, pero no se va, entonces un glóbulo rojo cargado de CO ya no está disponible para hacer su trabajo. Si suficientes glóbulos rojos se ven afectados, las células del cuerpo no pueden obtener el oxígeno que necesitan y los residuos de CO2 se acumula, llevando el organismo a la muerte.


4

¿Cuáles son los estados de la materia?


Sólido
Los átomos están en una estructura bastante rígida que a nivel macroscópico se sienteN duroS o sólidoS. Los átomos pueden ser organizados en una estructura cristalina muy rígida, pero todavía hay vibración dentro de la estructura.
Líquido
Los átomos son libres de moverse, pero no se separan como un gas. Los líquidos pueden fluir y generalmente no se sienten sólidos o rígidos. Los líquidos no son compresibles. Cuando el helio se enfría cerca del cero absoluto, se comporta extrañamente, convirtiéndose en un superfluido. Es peligroso de manejar debido a su temperatura.
Gas
Las moléculas de un gas son completamente libres para moverse y a temperatura ambiente se mueven decenas de metros antes de llegar a otra molécula. Un gas es ventilado. No sabrá necesariamente que está allí a menos que se mueva a través del gas y sienta el viento.
Plasma
Las moléculas de un plasma se ionizan, lo que hace que se repelen entre sí, entonces un plasma puede aparecer a fluir casi como un líquido y brilla mientras algunas de las moléculas cambian de estado de ionización.

Los estados de la materia se definen en gran medida basado en el nivel de interacción entre las moléculas y los átomos que forman la materia. Esta interacción es dependiente de la temperatura (y la presión) y hay puntos bien definidos de congelación (líquido a sólido), puntos de fusión (sólido a líquido), puntos de ebullición (líquido a gas) y puntos de condensación (gas a líquido) para cada elemento o molécula a una presión de aire particular (es decir, la presión normal del nivel del mar).


Esto es por qué el agua hierve a una temperatura más baja en una montaña que tiene menos presión de aire que a nivel del mar. Esto puede afectar la eficiencia de la esterilización de agua hirviendo y se necesita un tiempo más largo.


El CO2 es un gas raro porque en su forma sólida que no se derrite sino que va directamente a un gas (sublimar). Esta es la razón porque el CO2 congelado se conoce como hielo seco, ya que no pasa por una forma líquida y no está «húmedo».


5

Hacer cinco de las siguientes actividades y explicar la acción química que se lleva a cabo:



5a

Probar encender un terrón de azúcar, primero sin cenizas y luego con algunas aplicadas al cubo, lo cual demuestra la acción de un catalizador.


Materiales
  • Cubos de azúcar
  • Ceniza de una chimenea o fogata
  • Fósforos o encendedor
  • Aluminio
  • Pedazo de madera o trébede para actuar como insulador
Método
  • Ponga un pedazo de aluminio sobre el trébede o un pedazo de madera.
  • Ponga el cubo de azúcar cerca del centro del aluminio.
  • Tome otro cubo de azúcar y cúbralo con ceniza.
  • Ponga el cubo de azúcar al lado del primer cubo, pero no deje que toquen.
  • Trate de encender cada cubo de azúcar. Debe ser más fácil encender el cubo de azúcar que tiene ceniza.


5b

Colocar un cubo de hielo en un vaso de agua, colocar una cuerda de 10 centímetros en la parte superior del vaso y del hielo. Resolver el problema de sacar el cubo fuera del agua sin tocarlo.


Materiales
  • Hielo
  • Sal
  • Agua
  • Vaso de vidrio
  • Cordón de 10 cm de largo
Método
  • Ponga el cubo de hielo en el vaso
  • Amarre una vuelta en el cordón y póngalo sobre el cubo
  • Ponga un poquito de sal en la vuelta y el cubo
  • Espere un rato y suba el cordón


5c

Con el uso del agua, trementina y jabón, transferir una foto del periódico a una hoja de papel en blanco.


Materiales
  • 20 ml de jabón en polvo(ejemplo: Roma)
  • 60 ml de agua caliente
  • 15 ml de trementina
  • Cuenco pequeño
  • Pincel
  • Periódico o revista vieja
Método
  • Disuelva el polvo de jabón en agua caliente y luego añade la trementina.
  • Para utilizar, moje un pincel en la tinta y pinte sobre la imagen para ser transferida, espere unos diez segundos y luego coloque una hoja de papel sobre la imagen y frote la parte posterior con una cuchara. La imagen se transferirá al papel.

La tinta se solidificará en el contenedor después de un rato. Para revertir esto, simplemente ponga la botella en un recipiente con agua tibia hasta que se derrita y luego agite.


5d

Con el uso de una vela y un trozo de cartón, demostrar visualmente las tres partes de la llama de una vela.


Kaarsvlam-kl.jpg
1 - Zona azul
El área azul es la base de la llama. En esta área, la pirólisis toma lugar (donde la cera de la vela cambia de estado en un gas combustible). Además, parte de la combustión toma lugar aquí. La temperatura en esta superficie es aproximadamente 1200-1400º C.
2 - Zona oscura
El área oscura en el medio de la llama justo por encima de la punta. Este núcleo oscuro de la llama es aproximadamente 800-1000º C. Dentro de estas regiones más azules, el hidrógeno está siendo separada del combustible y quemada para formar vapor de agua.
3 - Zona luminosa
La zona luminosa amarilla está por encima de la zona oscura. Esta parte de la llama más brillante y más amarilla es el carbono restante que se oxida para formar dióxido de carbono. Las partículas incandescentes de hollín hace el brillo de color naranja y amarillo. Esta área es de aproximadamente 1200º C.
4 - Manto de la llama
esto está en el borde exterior de la llama y es incoloro o una muy tenue azul, y es la parte más caliente de la llama en una vela. Es aproximadamente 1400º C.


5e

Con un tazón de agua, fósforos de madera, un poco de azúcar y una pequeña cantidad de jabón, demostrar la acción de azúcar y jabón en los fósforos flotando.


Materiales
  • Cubo de azúcar
  • Detergente de lavar trastes
  • 2 cuencos pequeños
  • 12 palillos (o fósforos de madera)
  • Agua
Método
  • Llene los cuencos con agua.
  • Ponga la mitad de los palillos en cada cuenco.
  • Ponga el cubo de azúcar en un cuenco. Los palillos se acercarán al cubo.
  • Ponga una gota de detergente en el otro cuenco. Los palillos se alejarán de la gota.

El azúcar absorbe el agua y cuando lo hace se crea una pequeña corriente que atrae a los palillos. El detergente, por otro lado, rompe la tensión superficial del agua e inmediatamente se extiende sobre la superficie. Mientras que se mueve por la superficie, también crea una corriente que lleva los palillos con ella.


5f

Colocar un huevo no cocido en agua dulce y luego en agua salada; observar la diferencia.


Materiales
  • Huevo (no codido)
  • Un litro de agua
  • 120 ml de sal
  • 2 cuencos
Métodos
  • Agregue la sal y medio litro de agua a un cuenco y mezcle hasta que se desuelve la sal.
  • Agregue el otro medio litro de agua en el otro cuenco pero no le ponga la sal todavía.
  • Ponga el huevo en el agua con sal. Debe flotar.
  • Mueva el huevo al agua sin sal. Debe hundirse.

El agua salada es más densa que el agua dulce, que significa que un volumen de agua salada pesa más que un volumen igual de agua dulce. La densidad de un huevo está entre la densidad del agua salada y agua dulce. Un elemento flotará si es menos denso que el líquido en el que se coloca. El huevo es más densa que el agua dulce y por eso se hunde. Pero, debido a que el huevo es menos denso que el agua salada, flota. NOTA: Si no pasa nada, obtenga dos huevos y coloque uno en el agua dulce y el otro en el agua salada. El huevo de agua dulce debe expandirse y el huevo de agua salada debe contraerse debido a la ósmosis.


5g

Demostrar que el óxido utiliza el oxígeno con el uso de lana de acero, un lápiz, una gomita, un vaso de agua y un plato de agua.


Materiales
  • Lana de acero
  • Lápiz
  • Gomita (bandita elástica)
  • Vaso de vidrio
  • Cuenco
  • Agua
Método

Utilice la gomita para sujetar la lana de acero al borrador del lápiz. El lápiz debe ser lo suficientemente corto para que puede caber dentro del vaso sin que sobresalga de la parte superior. Llenar hasta la mitad el vaso con agua y coloque el lápiz en el vaso con el montón de lana de acero en la parte inferior. Coloque un cuenco boca abajo sobre la parte superior del vaso y gire con cuidado el vaso y el cuenco de manera que el vaso está boca abajo y el cuenco está boca arriba. Añade un poco de agua al cuenco y marque el nivel de agua en el lado del vaso. Coloque el aparato en algún lugar donde no se verá interrumpido. Después de unos días, revise la lana de acero - debe estar oxidada.

Mientras la lana de acero se oxida, utiliza el oxígeno atrapado en el vaso. Esto reduce el volumen de aire adentro del vaso y la presión atmosférica fuera del vaso compensará por medio de empujar hacia abajo contra el agua dentro del cuenco. Esto entonces impulsará el agua dentro del vaso más alto. Compare el nivel actual del agua al nivel marcado en el comienzo del experimento.


5h

Demostrar los colores producidos cuando los siguientes objetos se queman: la sal, el cobre, el sulfato y el ácido bórico.


  • Sal: La sal común de mesa es Cloruro de sodio y es un amarillo anaranjado
  • Sulfato de cobre: Verde azul

  • Sulfato de cobre

  • Sulfato de cobre (por medio de vidrio de cobre)

  • Cloruro de sodio

  • Ácido bórico: Verde brillante


Más colores/llamas (porque son muy coloridos)

  • Llama de gas

  • Antimonio, Sb

  • Arsénico, As

  • Boro, B

  • Calcio, Ca

  • Cobre, Cu

  • Plomo, Pb

  • Litio, Li

  • Potasio, K

  • Sodio, Na

  • Estroncio, Sr


5i

Hacer una tinta invisible.


Materiales
  • Agua
  • Vinagre, jugo de limón, azúcar, cebolla
  • Vasos pequeños
  • Vela o llama de estufa
  • Papel
Métodos

Puede mezclar el vinagre, jugo de limón, azúcar o jugo de cebolla con agua para crear una tinta invisible. Para hacer visible la tinta, manténgala con cuidado sobre una fuente de calor. La «tinta» se mostrará y llegará a ser visible. Trate de mezclar una pequeña cantidad de tinta que utiliza cada clase de ingrediente para ver cuál funciona mejor.


5j

Mostrar que la soda de lavado o el bicarbonato de sodio contiene agua.


Materiales
  • Tubos de ensayo/pinzas
  • Soda de lavado/sosa/detergente
  • Vela o llama de estufa
Métodos

Ponga una pequeña cantidad de la sosa en el tubo de ensayo. Sostenga el tubo de ensayo con las pinzas sobre la llama. Verá un efecto como tornado en el interior del tubo de ensayo ya que el agua hace su «escape». ¡Es muy divertido para que todos vean!




Nota histórica

Esta especialidad fue clasificada previamente como una especialidad de Naturaleza con un fondo blanco.

Referencias

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